Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                      。

（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：                                 ；  ____________________________.
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學式__________，在（ ）中的操作名稱是____   ___。
（4）從實驗設計方案優化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步驟③和④可否顛倒____________。
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：                             。

Answer 1

（14分）（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（3分）（合理答案皆可）
（2）Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓（4分）
（3）NaOH   過濾 （2分） 
（4）否；過量的BaCl₂必須要用Na₂CO₃除去，步驟復雜； 是 ；（3分） 
（5）會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

試題分析：（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量。
（2）②步驟中BaCl₂過量，所以③步驟溶液中含有陽離子Ba²⁺、Ca²⁺， Ba²⁺、Ca²⁺遇CO₃^2-沉淀，離子反應方程式如下：Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓。
（3）NaOH為除去Mg²⁺。過濾是為了除去沉淀。
（4）步驟②和④如果顛倒就會有多余的Ba²⁺未被除去。
（5）會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。