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除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是( )

選項	物質	所用試劑	方法
A．	乙醇(乙酸)	氫氧化鈉溶液	分液
B．	乙烷(乙烯)	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C．	乙酸乙酯(乙酸)	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾
D．	乙醇(水)	生石灰	蒸餾

試題分析：A、乙酸與氫氧化鈉反應生成的乙酸鈉與乙醇互溶，不能用分液法分離，錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可把乙烯氧化為CO₂，CO₂與甲烷混合使得甲烷不純，錯誤；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，而乙酸乙酯與乙酸鈉、飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離，錯誤；D、蒸餾時，生石灰與水反應生成的Ca(OH)₂很難蒸出，故可得到純凈的乙醇，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀。

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟、。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，則MgSO₄·7H₂O的產率為 (相對分子質量：MgSO₄·7H₂O－246 MgO－40)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是。

（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：； ____________________________.
（3）在

中填寫所使用除雜試劑的化學式__________，在（）中的操作名稱是____   ___。
（4）從實驗設計方案優化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步驟③和④可否顛倒____________。
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl^—存在

B．加入幾滴Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO₃^2-存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法不正確的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用滲析的方法除去淀粉膠體中含有的少量NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。

（甲）（乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸點(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
① ；②
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。

A B C D
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

【材料一】蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是         ；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑            ；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇下圖實驗裝置分別是（   ）（    ）（按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
；
（5）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態是（填寫“游離態”或“化合態”）。解吸后應加入（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案。其中，兩個方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（）

	實驗目的	第一方案	第二方案
A	除去氯化鈣固體中少量氯化銨	與熟石灰混合加熱	直接加熱
B	清洗熱水瓶中的水垢	用食醋洗滌	用洗潔精洗滌
C	檢驗亞硫酸鈉是否被氧化	滴入Ba(OH)₂溶液	滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液
D	區分黃銅（銅鋅合金）和黃金	測量密度	加鹽酸，看氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質的VOSO₄樣品中回收得到催化劑V₂O₅，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式）。NH₄VO₃在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）

2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
（3）⑤的離子方程式為                                      。
（4）該工藝流程中，可以循環利用的物質有    和    。
（5）若取VOSO₄樣品wg，測得消耗a mol·L^—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V₂O₅質量是              g（用含w、V的代數式表示）。

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