Question

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),則下列關系正確的是

A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)	B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)	D．c(CN-)>c(HCN)

Answer 1

A

解析試題分析：根據電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c (CN^-)＋c(OH^-)。由于c(CN^-)<c(Na⁺),則>c(OH^-)>c(H⁺)，即溶液顯堿性，說明鹽的水解程度，大于酸的電離程度，因此c(CN^-)＜c(HCN)，A正確，D不正確；B不正確，應該是c(HCN)+c(CN^-)=0.02mol/L；由于c(HCN)+c(CN^-)＝2 c(Na⁺)，所以2c(OH^-)＝2c(H⁺)＋c(HCN)－c(CN^-)，C不正確，答案選A。
考點：考查溶液中微粒濃度的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，難度較大，對學生的要求高，不易得分。該題的關鍵是要熟練掌握和應用幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。