Question

（2012?長(zhǎng)春一模）25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中，不正確的是（　　）

A．該溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A^-水解程度較大

C．c（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1

D．n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）

Answer 1

分析：A、根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，從而確定溶液的酸堿性；
B、根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對(duì)大小；
C、根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；
D、根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽(yáng)離子關(guān)系．

解答：解：A、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，因?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B正確；
C、根據(jù)溶液中物料守恒得，C（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1，故C正；．
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．