Question

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

Answer 1

C

解析試題分析：因?yàn)镈是固體，則2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變，減小容器容積增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率加快、平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)反應(yīng)物百分含量減小，而不是保持不變，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，也是弱電解質(zhì)，與氨氣反應(yīng)生成乙酸銨，乙酸銨是可溶性鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)，因此乙酸溶液吸收氨氣后導(dǎo)電性逐漸增大，當(dāng)氨氣過量之后，繼續(xù)通入的氨氣溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿或弱電解質(zhì)，則此后溶液的導(dǎo)電性幾乎保持不變，導(dǎo)電性不可能為0，故B錯(cuò)誤；由于n=c?V，則含有1mol溴化亞鐵溶液中鐵離子和溴離子都有還原性，都能被氯氣氧化，但是亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)，則氯氣先氧化1mol亞鐵離子，后氧化2mol溴離子，即Fe²⁺+1/2Cl₂=Fe³⁺+Cl^－、2Br^－+Cl₂=Br₂+2Cl^－，則先通入1/2molCl₂時(shí)，溴離子的物質(zhì)的量保持不變，通入的Cl₂為1/2mol～3/2mol時(shí)，溴離子的物質(zhì)的量逐漸減小至0，當(dāng)氯氣大于3/2mol時(shí)，溴離子的物質(zhì)的量為0，故C正確；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無二氧化碳內(nèi)氣體放出，當(dāng)碳酸鈉完全變?yōu)樘妓釟溻c后，繼續(xù)滴入的鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，即Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查常用的化學(xué)反應(yīng)原理，涉及壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響、乙酸溶液導(dǎo)電性變化、氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先后等。