Question

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

Answer 1

CD

解析試題分析：讀圖可知，20min時反應(yīng)達(dá)到平衡，10min時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯誤；讀圖可知，曲線b是表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖，且△n(N₂O₅)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，則平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率=2.0/5.0×100%=40%，故B錯誤；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖，該反應(yīng)有兩種生成物，由于變化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，則曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，故D正確。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，涉及化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的計算，以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的識別與辨認(rèn)等。