Question

【題目】金屬鈦性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)可用來制備TiO2，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示：

已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

②TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：_____________________。

（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是_____________________________。

（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是__________________________。

（4）由濾液IV提取TiO2的過程如下：

①請用化學平衡移動原理解釋濾液加熱煮沸的目的：_______________。

②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據如表信息，需加熱的溫度略高于______℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-26.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

Answer 1

【答案】Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 將Fe3+還原為Fe2+ 加熱濃縮，冷卻結晶，過濾 該反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，有利于生成Ti(OH)4 1412

【解析】

（1）Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；

（2）鐵屑可以將鐵離子還原為亞鐵離子；

（3）根據綠礬的溶解度隨溫度升高而增大的特點分析；

（4）①根據正反應為吸熱反應，進行分析；②根據Mg、MgCl2、Ti的熔沸點分析。

（1）Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；

答案：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；

（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+；

答案：將Fe3+還原為Fe2+；

（3）綠礬的溶解度隨溫度升高而增大，分離III中步驟②得到綠礬的操作是加熱濃縮，冷卻結晶，過濾；

答案：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾；

（4）①該反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，有利于生成Ti(OH)4 ；

答案：該反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，有利于生成Ti(OH)4；

②Mg、MgCl2的沸點最高是1412℃，而Ti的熔點為1667℃，所以當溫度略高于1412℃時Mg、MgCl2以氣體的形式除去，得到Ti；

答案：1412。