Question

【題目】下列關于反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是（ ）

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則分解水的熱化學方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1 mol 液態H2O為基準的，A項錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數值相等，符號相反，B項正確；電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態水時放出的熱量相等，C項中的ΔH應為＋571.0 kJ·mol－1；在25 ℃、101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時(水應為液態)所放出的熱量是該物質的燃燒熱，D項錯誤。