【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團
D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)同系物的概念分析判斷；B. 根據(jù)反應(yīng)中的原子利用率是否為100%，分析判斷；C. 根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷；D. 根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷。
A. CH3OH和CH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，官能團的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B. 反應(yīng)③只生成了一種產(chǎn)物，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故B正確；C. 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故C正確；D. 反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵，滿足加成反應(yīng)的概念，故D正確；故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。
（3）寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。
（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
（1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________。
（2）在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。
（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為____________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇
C. 負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-
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【題目】（一）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH，下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
D.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA>TB；
E.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的
倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是_______
（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間。記錄數(shù)據(jù)如下：
時間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
（2）儀器A的名稱是__________________________。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______，原因是______________。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設(shè)計：
①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。
②本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)
（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。
請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（7）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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