【題目】當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
下列說法不正確的是
A. 反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反應③符合綠色化學思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團
D. 反應①是加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其它 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2P+5Cl2(過量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3 |
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
（1）儀器乙的名稱是________________________。
（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2的離子方程式__________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________________________________。
（3）堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染環境。寫出PCl3遇水反應的化學方程式____________________________________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________________________________________________________________________。
（5）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，以淀粉溶液作指示劑，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其它反應。滴定終點的現象是：____________________________________________。根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為_________________。
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【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體可能不相同的是
A. 物質的量 B. 原子總數 C. 碳原子數 D. 分子數
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)
2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變
A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知： ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反應C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝___________________________________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事實能說明該反應達到平衡的是___________（填序號）
a．體系中的壓強不發生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化 d．CO2的濃度不再發生變化
② 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是___________
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發生的電極反應式_________________。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
____SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30 mol氮氣，反應生成了5 mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是__________（填序號）
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機
D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途
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【題目】根據下圖回答下列問題。
（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。
（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產生無色氣泡，寫出該電極反應式：________；該電極發生 ______________反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。
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【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是
A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣
C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
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