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已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1．
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

H₂與CH₄的混合氣體112L，n=

112L

22.4L/mol

=5mol，設H₂與CH₄的物質的量分別為x、y，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，
2571.6kJ
x 285.8x
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，
1 890kJ
y 890ykJ
則

x+y=5

285.5x+890y=3695

，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．（填大于、小于、等于）
（2）將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子．有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-12	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，最好加入______（填字母序號）
A．Na₂S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）₂
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb²⁺的濃度為1.2×10^-3則此溶液的pH=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

計算該反應的反應熱．______kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中不正確的是（　　）

A．當10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量

B．C₂H₂的燃燒熱為1300kJ?mol^-1

C．當3N_A對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量

D．當4N_A對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析某種煤氣的體積組成如下：H₂50%、CH₄30%、CO10%、N₂6%、CO₂4%．
已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　　）

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A+4B=C+2D其反應速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，則正確的關系是（　　）

A．V（A）=

V（C）

B．V（B）=

V（A）

C．V（C）=4V（B）

D．V（D）=

V（C）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發生反應W（s）+I₂（g）?WI₂（g），當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態．
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20s，其平均反應速率v（WI₂）為______．
（2）943K時，該反應的平衡常數K=______．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I₂）：V（WI₂）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態下，同時增加I₂（g）和WI₂（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同容器中且不同條件下進行N₂+3H₂?2NH₃反應，根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　　）

A．V（NH₃）=0.5mol?L^-1-?min^-1

B．V（H₂）=0.02mol?L^-1-?s^-1

C．V（N₂）=0.2mol?L^-1-?min^-1

D．V（H₂）=0.3mol?L^-1-?min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）該反應的平衡常數表達式為                              ______；從表中數據分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A．容器內壓強不再發生變化
B．NO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

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