Question

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 
（1） 該反應的平衡常數表達式為                              ______；從表中數據分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是        
A．容器內壓強不再發生變化
B．NO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

Answer 1

（1）k=9      （2）  AB  （3） AD

試題分析：由表框可知c(NO₂)="0.120" mol·L^-1時反應達到平衡的狀態。則此時消耗了四氧化二氮0.6 mol·L^-1所以在平衡狀態下它的濃度為1-0.6="0.4" mol·L^-1所以答案為當反應前后的氣體化學計量數總和不同時，可從壓強去判斷是否達到了平衡的狀態。B選項其實就是濃度保持不變，所以答案為A、B而C選項不管在什么時候容器內氣體原子總數不再發生變化而D選項應為相同時間內消耗n mol N₂O₄的同時消耗2n mol NO₂、E選項不用用來判斷是否達到平衡。（3）該反應是吸熱反應，所以降低溫度反應向逆反應方向移動。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應向逆反應方向移動，所以D可選