【題目】如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）
A. 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
B. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
C. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：
（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結(jié)論的一個化學方程式_____________。
（2）下列有關(guān)說法正確的是（___）
A．e在 d2 中燃燒，生成e2d
B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝
C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性
D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落
（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。
①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。
②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 可以形成化合物ZY3 B. 非金屬性：Z > Y
C. 最高化合價：Z > X D. Y和W形成的單質(zhì)都有較強的氧化性
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. 
N2H4（g）＋
O2（g）=
N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1
B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1
C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1
D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ， 含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） ．
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） ．
（3）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O；Na2O；CO2
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲酸和硬脂酸互為同系物
B. 油脂的硬化又叫氫化，目的是固體便于運輸和不易氧化變質(zhì)
C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
D. 甘氨酸和丙氨酸脫水最多可以生成4種二肽
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【題目】電解普通水和重水（ 
H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示． 
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：
負極：；
總反應： ．
（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的．
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