【題目】2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
【答案】
（1）解：n（Na）= 
=0.1mol，
該反應(yīng)中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氫氣體積= 
=1.12L
答：生成的氣體在標(biāo)況下的體積是1.12L；
（2）解：根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）= 
= 
=1mol/L，
答：反應(yīng)后得到溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L
【解析】n（Na）= =0.1mol，（1）該反應(yīng)中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氫氣體積；（2）根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH），再根據(jù)c= 計算氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度．
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。
（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_______ 。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。（結(jié)果不需化簡）
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ）
A. 混合物：水玻璃、堿石灰、鋁熱劑
B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2
C. 強電解質(zhì)：明礬、硫酸鋇、硫酸溶液
D. 同素異形體：H2、D2、T2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 將少量的 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中: SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO
B. 用 Fe電極電解 NaCl溶液： Fe＋2H2O 
Fe(OH)2＋H2↑
C. NaHCO3 溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)： 2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D. 用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是
A. NaOH——腐蝕品 B. 濃硫酸——易爆品
C. Na——遇濕易燃物品 D. KMnO4——氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如右圖，下列判斷正確的是（ ）
A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B. b點溶液中c(H＋) + c(NH3H2O) = c(OH－)
C. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb = Vc
D. a、b、c三點溶液水的電離程度a > b > c
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