【題目】反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)該反應進行的快慢順序為
A. ②＞③=④＞① B. ④＞③＞②＞①
C. ②＞④＞③＞① D. ④＞③＞①＞②
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案
優秀生快樂假期每一天全新寒假作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
Ⅰ.煤制天然氣時會發生多個反應，生產過程中有多種途徑生產CH4。
已知：
① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________________。
Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：
回答下列問題：
（1）①用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應式為_____________。
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜的兩側電解液的質量變化差（Δm左- Δm右）為________g。
（2）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________ 、_________。
（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產生的氯氣體積為________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是
A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E
B．若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大
C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是 ( )
①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO47H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于乙醇。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。
（2）濾液I中有少量的AsO33－，AsO33－與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中滴入酸性KMnO4溶液可發生如下反應，完成該反應的離子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判斷該滴定終點的現象是_____________________________________。
（3）流程中②調節pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
（4）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為（________）。
A．水 B．乙醇 C． 飽和硫酸鋅溶液 D．稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組順序的排列不正確的是
A. 離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
B. 熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C. 酸性強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D. 熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.lmol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為
A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11
C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計）。
①發生反應的離子方程式為_______________。
②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。
（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請將產生二氧化碳氣體的體積（標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標系中。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示AmC的形成過程 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱順序為： ， （用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為 ．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為： ．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應的離子方程式 ． 該溶液的溶質含有的化學鍵類型是 ．
（5）HmD和 HmC沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
（6）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是（填元素符號）． 
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