Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示AmC的形成過程 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強(qiáng)弱順序為： ， （用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為 ．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ． 該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（5）HmD和 HmC沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是 ．
（6）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；離子鍵和共價鍵
（5）H2O；水分子間存在氫鍵
（6）Na、S
【解析】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則非金屬性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；
②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E的原子序數(shù)比C大1，二者位于同一周期，都屬于第三周期；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小且二者都為主族元素，則A位于第IA族、B位于第IIIA主族；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，D為第二周期元素，則A和B的質(zhì)子數(shù)之和在9到27之間，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者質(zhì)子數(shù)之和不是3的倍數(shù)，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，則C是S元素，E是Cl元素，m=2，
(1.)A是Na、C是S元素，則AmC是Na2S，用電子式表示硫化鈉的形成過程為： ，
所以答案是： ；
（2.）元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強(qiáng)弱順序為S2﹣＞Cl﹣ ， 氯氣能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓，所以答案是：S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
（3.）E是氯氣，A與D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4.）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H2S溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH溶液按體積比1：1混合，二者反應(yīng)生成硫氫化鈉，離子方程式為H2S+OH﹣=HS﹣+H2O，該溶液的溶質(zhì)是硫氫化鈉，硫氫化鈉中鈉離子和硫氫根離子之間存在離子鍵、S原子和H原子之間存在共價鍵，所以硫氫化鈉中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，所以答案是：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；離子鍵和共價鍵；
（5.）H2S中不含氫鍵，H2O中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點升高，所以沸點較高的是H2O，所以答案是：H2O；水分子間存在氫鍵；
（6.）A、B、C、E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl2 ， 根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是Na和S，所以答案是：Na、S．