Question

（2008?德陽模擬）氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

A．再通入少量氯氣，[H⁺]/[ClO^-]減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的電離平衡正反應方向移動

Answer 1

分析：A．氯氣與水的反應，通入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C．根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D．氯氣與水的反應，加入水，電離平衡向右移動．

解答：解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經為飽和溶液，濃度比值

c(H+)

c(ClO-)

不變，故A錯誤；
B．通入少量SO₂，發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C．加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D．加入少量水，Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移動，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電離平衡和化學平衡，注意氯氣溶于水達到平衡時，該溶液為飽和溶液，易錯選項是B，注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性，但二者因發生氧化還原反應而導致二者混合時消失漂白性，為易錯點．