Question

（2008?德陽模擬）有以下五種物質的飽和溶液：①CaCl₂ ②Ca（OH）₂ ③Na₂SiO₃  ④Na₂CO₃  ⑤NaAlO₂，向其中分別持繼通入CO₂，最終會得到沉淀或析出晶體的是（　　）

A．①②③

B．②③⑤

C．①④⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸強，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發生反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小；
⑤NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉．

解答：解：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會反應，無沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯誤；
③碳酸比硅酸強，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產生硅酸沉淀，故③正確；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發生反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故④正確；
⑤NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑤正確；
故選：D．

點評：本題考查了元素及其化合物的性質等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．