Question

（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：____（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)______。
(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：
驗證甲同學方案：                                                    。
驗證乙同學方案：                                                    。
（3）根據(jù)所學知識判斷，你認為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_____________________________________________

Answer 1

（6分）Br₂ （1分） Fe3+（1分） CCl₄ 下層溶液變橙紅色（1分）
KSCN 溶液變紅色（1分）    4Fe²⁺+5Cl₂ +6Br^-=4Fe³⁺+10Cl^-+3 Br₂     2分

試題分析：（1）由于單質(zhì)溴溶于水就顯黃色，所以使溶液變黃色的物質(zhì)應該是Br₂。如果是發(fā)生化學反應導致，則可能是單質(zhì)溴把亞鐵離子氧化生成了鐵離子。而鐵離子在溶液中也是顯棕黃色的。
（2）①如果沒有發(fā)生化學反應，則可以根據(jù)單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中進行判斷。所以選擇的試劑是CCl₄，實驗現(xiàn)象是混合震蕩靜止后，溶液分層，下層溶液變橙紅色。
②如果發(fā)生了化學反應，則可以通過檢驗鐵離子來嚴重。所以選擇的試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象是混合后溶液變紅色。
（3）單質(zhì)溴具有氧化性，能把亞離子氧化，所以乙同學的判斷是正確的。由于氯氣既能氧化亞鐵離子，也能氧化溴離子，但亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子。因此根據(jù)電子的得失守恒可知，反應的方程式是
4Fe²⁺+5Cl₂ +6Br^-=4Fe³⁺+10Cl^-+3 Br₂。
點評：在判斷氧化還原反應中反應的先后順序是，關鍵是判斷出氧化性和還原性的強弱順序。而在進行有關計算時，需要依據(jù)電子的得失守恒。