Question

（1）將飽和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發生的現象是                   
反應的離子方程式                      
（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為               。

Answer 1

(1)Fe³⁺ +3H₂O  Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺ 現象先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解離子方程式Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（2）8Fe²⁺+NO₃^—+10H⁺==NH₄⁺+8Fe³⁺+5H₂O   8:1

（1）鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，方程式為Fe³⁺ +3H₂O  Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺；電解質能使膠體聚沉，而硫酸又顯酸性，鈉溶解氫氧化鐵，所以現象是先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解，反應的離子方程式為Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O。
（2）由于硝酸的氧化物強于鐵離子的，所以在反應中應該是硝酸氧化亞鐵離子，方程式為8Fe²⁺+NO₃^—+10H⁺==NH₄⁺+8Fe³⁺+5H₂O；氧化劑中氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子；還原劑亞鐵離子事情1個電子，所以根據電子的得失守恒可知，還原劑和氧化劑的物質的量之比是8:1。