Question

一定濃度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是

A．反應后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol

C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

Answer 1

B

解析試題分析：由信息知道反應后硝酸剩余，所以反應后溶液中無硝酸亞鐵，A正確；反應前硝酸的物質的量="3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol." 反應前HNO₃溶液的濃度為2.1mol,所以B錯誤；反應后溶液中n(NO₃^－)=" 3×2.8/56+0.01=0.16mol," c(NO₃^－)=1.6mol,C正確；原硝酸能溶解的Fe的最大質量為 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故 能再溶解的Fe的質量為4.41g-2.8g=1.61g故D正確（ 3 Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）。
考點：金屬和硝酸的反應，計算。