將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1 |
| C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是
| A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動 |
| B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物 |
| C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小 |
| D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是
| A．反應后溶液中無硝酸亞鐵 |
B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol |
| C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol |
| D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
| A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應 |
| B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9 |
| C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒 |
| D．若有2mol FeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為( )
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( )。
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是( )
| A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1 |
| B．還原產物為 |
| C．若有1 mol參加還原反應，轉移8 mol e－ |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是( )。
| A．配平后水的化學計量數為4 |
| B．反應后溶液呈酸性 |
| C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 |
| D．氧化產物為AsO43—和SO42— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是( )
| A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 |
| B．5 mol FeS2發生反應時有10 mol電子轉移 |
C．產物中的 有一部分是氧化產物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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