Question

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol﹣1
B.0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
C.同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2的燃燒熱為 ×571.6 KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B錯(cuò)誤；
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 1g氫氣燃燒放熱 ×571.6kJ=142.9kJ，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1 ， 1g甲醇燃燒放熱 ×1452kJ=22.7kJ，同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多，故C正確；
D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJmol﹣1 ， 根據(jù)蓋斯定律 ×①﹣ ×②得到：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJmol﹣1 ， 故D正確．
故選CD．
A、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系來回答；
D、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變．