【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列做法中，不合理的是（ ）
A. 在實驗室里制取氣體時，先檢查裝置的氣密性
B. 做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶中加少量水
C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中
D. 做氫氣燃燒實驗時，先檢查氫氣的純度
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A | B | C | D |
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放電閃電時會發生反應：N2+O2═2NO | 利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體 | 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性 | 加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種元素的原子電子層結構如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。
試回答：
(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。
(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。
(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。
(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)________________________ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（ ） 
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O |
B | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
C | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過量CO2 |
D | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環．下列說法不正確的是（ ） 
A.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
B.充電時電極a連接電源的負極
C.放電時負極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發生反應
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol﹣1
B.0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
C.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJmol﹣1
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【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）． 
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）．
（3）加入H2O2時發生反應的離子方程式為
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是
（5）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是（寫出一點即可）．
（6）NiS047H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為 ．
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【題目】下列實驗操作中正確的是 ( )
A. 蒸餾操作時，應使冷凝水上口進下口出
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放到另一個燒杯中
D. 萃取操作時，選擇萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是；（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）；請寫出黃血鹽的化學式 ， 1mol AB﹣中含有π鍵的數目為（阿伏加德羅常數的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）；
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 
、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ， 它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 ．
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