Question

(10分)硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是___________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H₂O₂的作用是                                                
(4)寫出步驟②中反應的化學方程式__________________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是__________________________________
______________________________________________________________________。
(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為_____________________________(用含有V、m的代數式表示)。

Answer 1

(10分) (1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO₂與碘水充分反應  （1分）
(2) 偏低                                              （1分）
(3)使SO₂完全轉化為 SO₄^2-                                 （1分）
(4) H₂SO₄ ＋ Ba(OH)₂ === BaSO₄↓＋2 H₂O                  （2分）
(5)靜置分層后，往上層清液中繼續滴加Ba(OH)₂溶液，若無渾濁現象產生，
則Ba(OH)₂已足量，反之不足    （2分）
(6)      （3分）

解析