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自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列說法錯誤的是（）

A．NaIO₃是氧化劑， HSO₃^-是還原劑

B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HSO₃^-的還原性比I^-弱

試題分析：A選項正確，IO₃^-中I的價態(tài)+5價到產(chǎn)物I^-，價態(tài)降低，作氧化劑。HSO₃^-中S的價態(tài)由+4價到產(chǎn)物SO₄^2-中+6價的S，價態(tài)升高，作還原劑。B選項正確，在第一步反應(yīng)中產(chǎn)物有SO₄^2-生成。因環(huán)境中陽離子有H⁺和 Na⁺，所以可以得到副產(chǎn)物H₂SO₄和Na₂SO₄。C選項正確。D選項錯誤。HSO₃^-作為還原劑其還原性應(yīng)大于還原產(chǎn)物I^-

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是(　　)

A．XCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃²^—＋6H^＋＋2MnO₄^—=5SO₄²^—＋2Mn²^＋＋3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程是。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl

、I

SO₂按還原性由強到弱順序排列為             。
II （4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
①Cl₂+2KI＝I₂+2KCl ②2FeCl₃+2HI＝I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ ④I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO²₄^-	B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO²₄^-
C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO²₄^-	D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO²₄^-＞I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列三個反應(yīng)都能進行：2NaW⁺X₂=2NaX⁺W₂，2NaY⁺W₂=2NaW⁺Y₂，2KX⁺Z₂=2KZ⁺X₂，由此得出正確的結(jié)論是

A．X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－的還原性最強	B．2Z^－+Y₂= 2Y^－+Z₂能進行
C．X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最強	D．還原性X^－﹥Y^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂， Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，則關(guān)于
Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性強弱說法中，正確的是

A．氧化性: I₂>Br₂ >Cl₂	B．氧化性: Br₂ >I₂>Cl₂
C．氧化性: Cl₂ > Br₂ > I₂	D．氧化性: I₂>Cl₂ >Br₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關(guān)閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)

FeSO₃（s）
提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計如下實驗，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗事實：
（1）X＋Y²^＋===X²^＋＋Y （2）Z＋2H₂O

Z（OH）₂＋H₂↑
（3）Z²^＋的氧化性比X²^＋弱（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e^－===Y²^＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�

A．X>Y>Z>W

B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W

D．Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)
（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu 　　（2）2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－（4）HClO+H⁺+Cl^－=H₂O+Cl₂，
可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是

A．HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺	B．Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺
C．Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺	D．HClO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺

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