【題目】如圖所示，具支試管內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（ ）
A.具支試管底部發熱
B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+
C.反應結束后，最終導管內液面下降
D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】C
【解析】
由題干信息分析可知，該裝置中Fe和C形成原電池發生吸氧腐蝕，Fe作負極失去電子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據此分析解答問題。
A．Fe發生吸氧腐蝕，是放熱反應，因此具支試管底部會發熱，A選項正確；
B．由上述分析可知，Fe作負極失去電子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，B選項正確；
C．具支試管中氧氣被消耗，壓強減小，與外界壓強形成氣壓差，則導管內液面會上升，C選項錯誤；
D．根據上述分析，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D選項正確；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為_____________（以百分數表示，小數點后保留兩位）。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測液潤洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法錯誤的是（ ）
A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1
C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1
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【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率，可用做紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每個晶胞實際含有________個Ca2＋和________個F－。
(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個Ca2＋周圍有__________個F－，而每個F－周圍有_________個Ca2＋，每個F－周圍與其距離最近的F－的數目是________。
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【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
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【題目】化學電源的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。
（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2
CO2+2H2O
③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇裝置，完成實驗。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。
（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
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