Question

【題目】常溫下，下列說法錯誤的是（ ）

A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4

B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1

C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12

D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 依據pH的定義可知，醋酸溶液的pH＝-lgc(H+)=-lg（1.0×10－4）=4，A項正確；

B. 若為一元強酸，則溶液中的氫離子濃度c(H+)=0.1 mol·L－1，則pH=-lgc(H+)=1，條件不足，無法計算其pH，B項錯誤；

C. 一水合氨為弱堿，則0.01 mol·L－1氨水的氫氧根離子濃度c(OH-)<10-2 mol·L－1，依據可知，常溫下該溶液中c(H+)>10-12mol/L，故pH<12，C項正確；

D. pH＝3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，因醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于1.0×10－3mol·L－1，D項正確；

答案選B。