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在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L^－¹NaOH溶液分別與0.5 mol·L^－¹的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

A正確，攪拌可加快反應速率，減小熱量損耗；B錯，實驗中溫度計水銀球不能與小燒杯底部接觸；C錯，鹽酸為強酸而醋酸為弱酸，弱酸電離要吸收能量，兩者所測中和熱數值不同；D錯，在測定中和熱實驗中沒有使用到天平；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c．

(CO)=

(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H₂O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數據：

①實驗l中以

(CO₂)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                                   (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是         ；如t₀～t₁平衡常數為K₁,t₂～t₃平衡常數為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應生成CaS、CO₂和H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下：

△H=

，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H₂，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是（）
A、A中放熱

B、B中放熱

C、A中熱量變化值大于B中2倍
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KNO₃晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO₃晶體時會放出熱量。若有室溫下KNO₃飽和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶體，充分攪拌后，下列判斷正確的是（）

A．溶液質量增加	B．溶液的溫度降低
C．晶體不再溶解	D．溶液的溫度和質量都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變

D．同溫同壓下，

在光照和點燃條件的

不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
A 用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現已知火箭發射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以NO₂作氧化劑，反應生成N₂(g)和氣態的水，據下列的2個熱化學反應方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol
試寫出氣態肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂(g)和氣

態水的熱化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據表中數據，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發生反應
N2＋3H2

2NH3，2 min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝______________(用分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度c．增大壓強 d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(l) △H=___________。

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