Question

(11分)氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據表中數據，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發生反應
N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝______________(用分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

Answer 1

略