【題目】據報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是
A．由于濃度差產生放熱 B．發生了水分解反應
C．發生了鹽分解反應 D．鹽的溶解程度增大
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【題目】（14分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．
（1）裝置I中①的化學方程式為 ， ．
②中離子方程式為 ．
（2）①中長導管的作用是 ．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ，要想得到純凈的產物，可用 試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是 ．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是 ．b中的試劑是 ．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是 ．
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】在一定條件下，發生反應：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）
A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量
B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1
C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）
D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：
a． b． e．
（2）儀器連接后，使用前必須進行的操作是 。
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 (填f或g)口通入， 口流出。
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【題目】燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，當沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為200mL。溶液中產生沉淀的物質的量n與溶液的pH變化如圖所示。
請回答：
（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。
（2）圖中a值為 mol。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分餾石油得到的各餾分都是純凈物
C．蛋白質水解和油脂皂化都是高分子轉化成小分子的過程
D．C4H10有2種同分異構體
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生飛反應，某化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發生裝置B應選擇三種裝置中的___________（填序號）。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________。
（3）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液
②氯化亞鐵溶液
③硫氰化鉀溶液
④品紅溶液
⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_____(選填一個序號)試劑，發生的現象是：____________________；
B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是：____________________。
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