Question

【題目】燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，當沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為200mL。溶液中產生沉淀的物質的量n與溶液的pH變化如圖所示。

請回答：

（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。

（2）圖中a值為 mol。

Answer 1

【答案】（1）0.1；(2)0.005。

【解析】

試題分析：沉淀最大，說明SO42－全部轉化成BaSO4，沉淀達到最大，消耗Ba(OH)2的物質的量為(200－100)×10－3×0.15mol=0.015mol=3a，解得a=0.005mol，溶液的pH=7，發生2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此時沉淀的物質的量為0.005mol，則n(NaHSO4)=0.005×2mol=0.01mol，c(NaHSO4)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1。