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下列元素的含量由多到少的排序，正確的是（　　）

A．空氣中：氮、氧、碳	B．地殼中：硅、氧、鋁
C．人體中：碳、氫、氧	D．海水中：氯、氫、氧

A．空氣的組成：氮氣占78%（約4/5）、氧氣占21%（約1/5）、稀有氣體占0.94%、（按體積比計算）二氧化碳占0.03%、其它雜質占0.03%，故A正確；
B．地殼中含量最多的是氧，其次是硅和鋁，故B錯誤；
C．人體化學元素含量排名從高至低：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯、鎂、鐵、銅、碘、錳等，故C錯誤；
D．在海水中，含量靠前的元素種類排序為：氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣，故D錯誤；
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發到寶雞各大醫院檢測發現，兩村數百名嬰幼兒及兒童絕大多數被檢測出體內鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準。兩村民居南北環抱著的一家年產鉛鋅20萬噸的冶煉企業，被疑與此有關。
⑴鉛（原子序數為82）位于元素周期表的周期族，已知+2價鉛比+4價鉛穩定，+4價鉛有較強的氧化性。將PbO₂與濃鹽酸加熱反應產生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液中會產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式。
⑵鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產過程中的主要化學方程式為、。
⑶鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

。放電時正極的電極反應式是            ；
電解液中H₂SO₄的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質量增加         g。
⑷鉛在工業中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：                          。汽車工業為提高發動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀下的N₂O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質的質量為

A．58g

B．29g

C．40g

D．20g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列物質分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是

A．KCl晶體

B．H2S氣體

C．CCl4

D．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖的錐形瓶內充滿干燥的氣體X，滴管內盛有液體Y，將滴管內的液體擠壓到錐形瓶中，輕輕振蕩，一會兒可見小氣球a明顯鼓脹。下列X和Y的組合可能是

	X	Y
A	HCl	1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液
B	CO	1 mol·L^-1 NaOH溶液
C	Cl₂	飽和食鹽水
D	CO₂	飽和NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為______．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有______．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應①中，氧化劑為______，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是（　　）

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O互為同位素

B．金剛石和石墨互為同分異構體

C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃互為同分異構體

D．甲醇（CH₃OH）、乙二醇（