Question

2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發到寶雞各大醫院檢測發現，兩村數百名嬰幼兒及兒童絕大多數被檢測出體內鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準。兩村民居南北環抱著的一家年產鉛鋅20萬噸的冶煉企業，被疑與此有關。
⑴鉛（原子序數為82）位于元素周期表的     周期    族，已知+2價鉛比+4價鉛穩定，+4價鉛有較強的氧化性。將PbO₂與濃鹽酸加熱反應產生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式              ，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液中會產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式                。
⑵鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產過程中的主要化學方程式為              、                。
⑶鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：。放電時正極的電極反應式是            ；
電解液中H₂SO₄的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質量增加         g。
⑷鉛在工業中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：                          。汽車工業為提高發動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：             。

Answer 1

⑴第6，ⅣA，PbO₂+2Cl^-+4H⁺=Pb²⁺+Cl₂+2H₂O，SO₂+PbO₂=PbSO₄↓；（6分）
⑵2PbS+3O₂高溫2PbO+2SO₂；CO+PbO=Pb+CO₂（3分）
⑶PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，變小，96（4分）
⑷Pb+2CH₃COOH=Pb(CH₃COO)₂+H₂↑，(CH₃CH₂)₄Pb（3分）

⑴根據鉛的原子序數及核外電子排布可確定鉛在元素周期表中位于第6周期，第ⅣA族。PbO₂能氧化濃鹽酸生成氯氣，PbO₂能將SO₂氧化成SO₄^2-，白色沉淀應為BaSO₄。⑵PbS和O₂反應生成PbO和SO₂，用CO還原PbO可得到Pb和CO₂。⑶放電時是原電池工作原理，正極發生還原反應：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，因為反應中消耗了硫酸，硫酸的濃度將變小，根據負極反應Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓可知，當外電路提供2mol電子時，負極溶解1mol鉛，此時Pb²⁺和SO₄^2-在負極板上沉淀下來：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓。所以負極板增加了1molSO₄^2-的質量，為96g。⑷Pb在金屬活動順序中位于氫前面，能置換酸中的氫。根據四乙基鉛的名稱可寫出其分子式。