【題目】下列元素相關粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
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【題目】下列說法中不正確的是 ( )
A. 同周期元素，隨著核電荷數的增加，I1總體上呈現由小到大的變化趨勢
B. 電離能越大，表示氣態時該原子越易失電子
C. 元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強
D. 電負性是相對的，所以沒有單位
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【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－==Cu2＋
B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
D．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循環利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。
(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。
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【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。[不考慮N2O4（g）
2NO2（g）的轉化]
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡時SO2的轉化率為___________。
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【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
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【題目】有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化學反應的組合共有（ ）
A．6個 B．9個 C．12個 D．15個
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【題目】科學家們對CO2的應用研究日新月異。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
則2 mol CO2完全反應合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________。
(2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷。在常壓，300 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。
①寫出此反應的化學方程式：_______________________。
②某興趣小組，在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，模擬發生此反應達到化學平衡狀態。該反應的平衡常數表達式為__________________________；
由下圖可知升高溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時，從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示化學反應速率：______________(用nA、tA、V表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同
C. 保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變
D. 使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能
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