【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同
C. 保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變
D. 使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能
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【題目】下列元素相關粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
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【題目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -離子具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )
A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A
C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B
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【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請填寫下列空白：
【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的反應類型為
（2）該反應的化學方程式為（只寫第一步） ；
（3）水槽中盛放的液體應為 ；（填標號）
A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（4）你認為該實驗設計得出的結論是否正確的 ，
若不正確，理由是：
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是
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【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質的驗證實驗。
(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
(2)實驗裝置
裝置圖中分液漏斗內的試劑是_________________________。
(3)實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。
②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現象是_____________________________；
Ⅲ中現象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續通入SO2，寫出發生反應的化學方程式：__________________________________。
(4)如果將具支試管Ⅲ內的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發生反應的現象是_______________________，發生反應的離子方程式是_________________________。
(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。
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【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_________________。
（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產物，寫出符合要求的結構簡式________________。
（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構的物質有_____種。
（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發生以下反應：
某烴化學式為C10H10，在臭氧作用下發生反應：C10H10
CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________個雙鍵，________個三鍵。
②C10H10結構簡式為________________。
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【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略。下列說法不正確的是
A. 途徑l發生的反應是SO2+H2O2=H2SO4
B. 途徑2增大O2的濃度可提高SO3的產率和SO2的轉化率
C. ImolS完全反應生成SO3所放出的熱量即為S的燃燒熱
D. 若△H1<△H2+△H3，則2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)為放熱反應
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【題目】熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反應的化學方程式為____。
（2）SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)
Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工業流程如下圖所示：
① 高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收。生產中常控制脫硫液在恒溫40~60oC，試分析原因_____。
② 研究發現，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數的吸收液的pH變化，結果如下圖所示：
據此判斷初始階段，SO2的結合方式是____。
比較x、y、z的大小順序_____。
③ III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋：____。
（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產硫酸。
① 電極b周圍溶液pH_____（填“變大”、“變小”或“不變”）
② 電極a的電極反應式是_____。
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