Question

（1）在下列反應中，用序號填空：
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是______，水只作還原劑的是______，水既作氧化劑又作還原劑的是______，水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）用“雙線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）用“單線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數
Cu+4HNO₃（濃）

△  .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發生：Cu₂S+2Cu₂O

△  .

 6Cu+SO₂↑，該反應中氧化產物與還原產物的質量比______．

Answer 1

（1）A中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水只作還原劑；
B中Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則水只作氧化劑；
C中各元素的化合價都沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，則水既不作氧化劑又不作還原劑；
D中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑；
故答案為：B；A；D；C；
（2）在反應Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價由+3降低為0，得2×3e^-，C元素的化合價由+2升高到+4，失3×2e^-，則
用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為



，答：用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為



；
（3）在反應Cu+4HNO₃（濃）

△  .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，失2e^-，N元素的化合價由+5價降低為+4價，得2×e^-，則
用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為



，
答：用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為



；
（4）Cu₂S+2Cu₂O

△  .

 6Cu+SO₂↑中6個Cu原子得到電子，1個S原子失去電子，該反應中的還原產物為Cu，氧化產物為SO₂，其物質的量之比為6：1，
則反應中氧化產物與還原產物的質量比為6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案為：6：1．