Question

（1）在下列反應中，用序號填空：
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是

B

，水只作還原劑的是

A

，水既作氧化劑又作還原劑的是

D

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

C

．
（2）用“雙線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）用“單線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數
Cu+4HNO₃（濃）

△  .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發生：Cu₂S+2Cu₂O

△  .

 6Cu+SO₂↑，該反應中氧化產物與還原產物的質量比

6：1

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑；
（2）根據元素的化合價變化及電子轉移的數目來用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數，箭頭的起點和終點都指向同種元素；
（3）根據元素的化合價變化及電子轉移的數目來用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數，箭頭由失去電子的元素指向得到電子的元素；
（4）根據元素的化合價變化來分析氧化還原反應，并利用原子守恒來分析氧化產物與還原產物的質量比．

解答：解：（1）A中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水只作還原劑；
B中Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則水只作氧化劑；
C中各元素的化合價都沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，則水既不作氧化劑又不作還原劑；
D中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑；
故答案為：B；A；D；C；
（2）在反應Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價由+3降低為0，得2×3e^-，C元素的化合價由+2升高到+4，失3×2e^-，則
用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為，答：用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為；
（3）在反應Cu+4HNO₃（濃）

△  .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，失2e^-，N元素的化合價由+5價降低為+4價，得2×e^-，則
用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為，
答：用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數為；
（4）Cu₂S+2Cu₂O

△  .

 6Cu+SO₂↑中6個Cu原子得到電子，1個S原子失去電子，該反應中的還原產物為Cu，氧化產物為SO₂，其物質的量之比為6：1，
則反應中氧化產物與還原產物的質量比為6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案為：6：1．

點評：本題考查氧化還原反應，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大．