Question

【題目】向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A.Q是I－

B.a點時溶液中的陽離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)

C.b點時溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D.ab區(qū)間發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷。

A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；

B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，由此可知a點時亞鐵離子還沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋，故B錯誤；

C．0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，開始反應(yīng)時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，即b點時Br-還沒有反應(yīng)，則b點時溶液中有Cl-，Fe3+、Br-，故C錯誤；

D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，開始反應(yīng)時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；

故選：D。