Question

【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

A.Li2SO4難溶于水

B.Li與N2反應產物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be，能區別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應的離子方程式為___。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發現，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

（4）關于與鎵同主族的第六周期元素性質的推測中不正確的是___。

A.單質是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯＋3價

D.單質與鹽酸的反應比鋁劇烈

（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質在空氣中加熱條件下反應產物的電子式___。

Answer 1

【答案】A NaOH溶液或KOH溶液 第四周期ⅢA族 B

【解析】

（1）A．MgSO4為易溶物，根據對角線規則可知，Li2SO4易溶于水，故A符合題意；

B．Mg能與N2在點燃條件下生成Mg3N2，根據根據對角線規則可知，Li與N2反應產物是Li3N，故B不符合題意；

C．Mg(OH)2為難溶物，根據根據對角線規則可知，LiOH難溶于水，故C不符合題意；

D．Mg(OH)2和MgCO3在加熱條件下均會分解生成MgO，根據根據對角線規則可知，LiOH與Li2CO3受熱都易分解，故D不符合題意；

故答案為：A；

（2）由Al(OH)3具有兩性可知，Be(OH)2具有兩性，能夠與強堿物質反應，而Mg(OH)2不與強堿反應，因此可采用NaOH溶液或KOH溶液等強堿鑒別；由Al(OH)3與強堿物質反應的方程式類比可知，Be(OH)2與強堿物質反應的離子方程式為：；

（3）鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族，則位于鋁正下方元素位于第四周期ⅢA族；

（4）A．與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質為銀白色，質軟，故A不符合題意；

B．氫氧化物為兩性的物質位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鎵不是兩性物質，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B符合題意；

C．鎵與鋁同主族，具有相同的最外層電子數，所以鉈在化合物中也顯+3價，故C不符合題意；

D．同主族元素自上到下金屬性遞增，與鹽酸反應的劇烈程度遞增，故D不符合題意；

故答案為：B；

（5）短周期主族元素中原子半徑最大的原子是Na，其在空氣中加熱生成物為Na2O2，其電子式為：。