【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3
C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D.加入催化劑有利于氨的合成
【答案】D
【解析】
A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2
N2O4，紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅耍髞?lái)變淺說(shuō)明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)了，A可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>
B．合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，B可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>
C．工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，C可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>
D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>D符合題意；
故選D。
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________ (寫(xiě)序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是________ (用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是________________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
（3span>）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示) ________________。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出：
（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式： ________________________。
（ii）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（iii）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)石油和煤是重要的能源物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。
a．石油和煤是不可再生能源
b．煤為混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
c．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
d．煤燃燒及汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的重要原因
e．以煤、石油為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠、合成纖維等合成材料
(2)以煤為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可生產(chǎn)乙酸乙酯，其合成路線如下：
①C的名稱(chēng)是______；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。
②決定化合物B性質(zhì)的基團(tuán)名稱(chēng)是_________。
③B→C的化學(xué)方程式為_______________________________。
B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，采用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①儀器B的名稱(chēng)是_______；儀器A中冷卻水的進(jìn)口是_____(填“a”或“b”)。
②觀察儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu)，與長(zhǎng)直導(dǎo)管相比較，該反應(yīng)裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。
③將乙醇和乙酸按照物質(zhì)的量3∶2混合得到258g混合液，在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，乙酸乙酯的產(chǎn)率為50%，則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量是_______g。(相對(duì)分子質(zhì)量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以某含鎳廢料（主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2）為原料制備NixOy和碳酸鈷的工藝流程如下：
（1）“酸溶”時(shí)需將含鎳廢料粉碎，目的是_________________________________；“濾渣Ⅰ”主要成分為____________________（填化學(xué)式）。
（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________，為證明添加NaClO3已足量，可用_______________（寫(xiě)化學(xué)式）溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
（3）“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀，其離子方程式為__________________。
（4）“沉鈷”過(guò)程的離子方程式________________________。若“沉鈷”開(kāi)始時(shí)c（Co2+）=0.10 mol/L，則控制pH≤_____________時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）
（5）從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，______________，過(guò)濾，洗滌，干燥。“煅燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的化學(xué)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。（閃鋅礦的主要成分為 ZnS，同時(shí)含有 10％的 FeS 及少量 CuS)
已知:①閃鋅礦在焙燒時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。
完成下列問(wèn)題
(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2，理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH＂前，濾液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，則 Fe3+ 完全沉淀時(shí)的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。
(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________________。
(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：
（1）寫(xiě)出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______
（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。
（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大氫氣濃度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸，可以制備
（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以淀粉為原料制備某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未給出)。
(1)檢驗(yàn)有機(jī)物C中官能團(tuán)的常用試劑是________________________(寫(xiě)出一種即可)。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。
(3)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出與E屬于同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括E)____________、____________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034
下列說(shuō)法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
B．500℃時(shí)，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C．500℃時(shí)，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1
D．500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ
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