Question

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g

Answer 1

【答案】4 0.04 89.6 C

【解析】

(1)根據含25%NaClO、1 000 mL 、密度1.192 g·cm3,及根據c=1000w/M來計算;(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算;(3)根據反應CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO來計算;(4)根據溶液的配制及c=n/V、m=nM來分析即可。

(1)根據c=1000w/M,則c(NaClO)=(1000mL 1.192g·cm325%)/(1L74.5 g·mol1)=4.0 mol·L1 ,因此答案是:4.0;
(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變,則100mL4.0 mol·L1/10000=0.04 mol·L1, 稀釋100倍c(Na+)=0.04mol·L1，答案：0.04。
(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0 mol·L1=4 mol
根據反應CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,則需要CO2的物質的量為n(NaClO)=4.0 mol即標準狀況下V(CO2)= 4 mol 22.4L/mol=89.6L,因此答案是:89.6;
(4)A、需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯誤;B、配制過程中需要加入水,所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯誤;C、因為NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質,所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少,配制的溶液中溶質的物質的量減小,結果偏低,所以C選項是正確的;D、應選取500mL的容量瓶進行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質量:0.5L4.0 mol·L1 74.5 g·mol1=149g,故D錯誤;答案是:C。