【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D. 在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數目為 1.5NA
B. 常溫常壓下，7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為 NA
C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子的數目為 0.46NA
D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為 0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根(
)的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)
FeY2-(NO)(aq) △H<0
（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。
（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。
II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環境工程領域的研究熱點。
（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:
絡合反應 | lgK(K為平衡常數) |
Cu2++H2Y2- | 18.8 |
Fe3++H2Y2- | 25.1 |
Ca2++H2Y2- | 10.7 |
①表中最不穩定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。
②調節pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol－1)：
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為____kJ。
(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
預測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發生還原反應
B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)當H2O和H2O2分子個數比為1：1 時，原子總數之比為_____________，電子數之比為________________。
(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質的量濃度為______________（用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）。
(3)在一定條件下，11.2 g單質R與0.3 molCl2完全反應，生成0.2 molRClx，則x=______，RClx 的摩爾質量為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：
(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。
(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2 + 4HCl （濃）
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ________________。
(3)裝置B發生反應的化學方程式為___________________________________。
(4)裝置C的作用是___________，C中發生反應的離子方程式為_______________________________。
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