Question

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應：
2KMnO₄＋16HCl(濃)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
(1)該反應的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是________ mol。

Answer 1

(1)KMnO₄　HCl　(2)1

試題分析：由方程式2KMnO₄＋16HCl(濃)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O可以知道，2KMnO₄中的Mn的化合價有+7變為+2，Cl元素的化合價為-1變為0價，所以該反應的氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，該反應轉移的電子數為5，所以若消耗0.2 mol氧化劑，即轉移的電子數為1mol，所以被氧化的還原劑的物質的量是1mol。
點評：本題考查了一條氧化還原反應方程式的氧化劑和還原劑的判斷以及相關的計算，是對氧化還原基礎知識的考查，本題比較簡單。