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在反應2NH₃+3Cl₂==6HCl+N₂中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（）

A．1︰3

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2

試題分析：本題做還原劑的為化合價升高的元素對應的物質(zhì)，氮元素從-3價升高到了0價，則氨氣為還原機，氯氣為氧化劑，則氧化劑和還原機對應的物質(zhì)的量之比為3:2。選擇D。
點評：本題屬于簡單題，首先要會判斷氧化劑與還原劑，從價態(tài)入手。還原劑為化合價升高的元素對應的物質(zhì)，而氧化劑為化合價降低的元素對應的物質(zhì)。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（）

A．氯水與氨水中微粒種數(shù)

B．H₂O₂與O₂分子中氧氧鍵鍵能

C．CH₄分子與

離子中的鍵角

D．相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄），該反應的化學方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO₃），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe²⁺的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO₃，則溶液D中

<_______。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

RO₂受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl₂，現(xiàn)將1mol RO₂加熱分解得到O₂,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

A．R₃O₄，RO，2 :1	B．RO₂，RO， 1：3
C．RO₂，R₃O₄，1 : 2	D．RO₂，RO，1 : 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃具有一定的還原性，常溫下可被Cl₂氧化為N₂。在一密閉容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反應后，恢復到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應前Cl₂和NH₃的體積比是

A．3：2

B．3：5

C．3：8

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應：
2KMnO₄＋16HCl(濃)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
(1)該反應的氧化劑是___ ___，還原劑是___ _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol ①
C（s）+ CO₂(g)

2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO₂(g)

2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時反應向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（ m、n為正整數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

反應，
（1）請用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？（7分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL FeI₂溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L，反應完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。則原來FeI₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1 mol·L^-1

B．1.2 mol·L^-1

C．1.5 mol·L^-1

D．6 mol·L^-1

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