Question

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2min末濃度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是

A．平衡時，X的轉化率為20%

B．2min時Y的物質的量為0.14

C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小

D．2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析： X + 3Y2Z

初始濃度（molL1） 0.1 0.2 0

轉化濃度（molL1）0.05 0.15 0.1

平衡濃度（molL1）0.05 0.05 0.1

A、平衡時，X的轉化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，A錯誤；B、2mim消耗X是0.02mol/L，則消耗Y是0.06mol/L，所以剩余Y是0.14mol/L，B錯誤；C、增大平衡后的體系壓強，正反應速率、逆反應速率都增大，C錯誤；D、前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1molL1-0.08molL1）÷2min="0.03" mol·L-1·min-1，D正確，答案選D。