Question

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色。

A、原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產生白色沉淀，原溶液可能含有SO42－、Ag+，不一定含有SO42－離子，故A錯誤；

B、在檢驗過程中加入堿產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明放出了氨氣，原溶液中含有NH4＋離子，故B正確；

C、加入鹽酸再加硝酸銀溶液產生白色沉淀可能是原來的溶液中氯離子產生的，也可能是加入的氯離子產生的，原溶液中不一定含有Cl-，故C錯誤；

D．在原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸也就相當于加入硝酸溶液，硝酸有強的氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3＋離子，故D錯誤。