【題目】下列有關1mol·L－1硫酸溶液的說法正確的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH＋
C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體
B. 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D. 用圖4所示裝置制取并收集O2
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：
請據此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式：_____。
(2)對于反應①，一定溫度下，在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發生該反應，經過 10 min 反應達到平衡，此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數 Kp= ______保留兩位小數）。（提示：某氣體分壓=總壓×
(3)將中間產物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數 Ka=1.8×10，，則物質的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。
(4)已知反應：HCOOH（過量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。
Ⅱ．圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷 在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變為 Na2S4 和NaBr。
(1)寫出電池放電時，負極的電極反應式：_____。
(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質 S，其離子方程式為_____。
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【題目】下列說法正確的是
A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
B.富含硫單質的礦物在工業上可用于制造硫酸
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.常溫時將Fe片放入濃硫酸，無明顯現象是因為Fe和濃硫酸不反應
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【題目】下列變化中，氣體被還原的是
A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=－241.8 kJ
C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在干空氣中穩定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：
下列說法不正確的是
A. 實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B. 操作②、操作③分別是過濾與蒸發結晶
C. 反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
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