Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同

C.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(HA)＞c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，此時加入HA的體積為10mL，忽略體積的變化，則根據物料守恒，溶液中c(A)+c(HA)= mol/L=0.05mol/L，故A錯誤；

B． a點A水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，兩點水的電離程度不同，故B正確；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，則有c(Na+)=c(A)，故C錯誤；

D． b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，則存在c(A)＞c(HA)，故D錯誤；

答案選B。