Question

下列敘述正確的是（   ）

A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

B

試題分析：水的離子積常數只與溫度有關系，所以選項A不正確，K_w不變。只要溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，則該溶液就一點顯中性，B正確；pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍以后，溶液中pH＝7，所以溶液中的c（H⁺）:c（SO）＝10:1，C不正確；醋酸鈉溶于水，水解溶液顯堿性，則c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，D不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，注重答題的靈活性。有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的易錯點是選項C，酸堿在無限稀釋時，必須考慮到水的電離平衡。